蓄電池是如何發(fā)電的

蓄電池是通過化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化來發(fā)電的。在放電時，蓄電池內(nèi)部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，將儲存的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能釋放出來，為汽車啟動等設(shè)備供電；充電時則相反，外部電能促使內(nèi)部活性物質(zhì)再生，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存起來。例如常見的鉛酸蓄電池，正極為二氧化鉛，負(fù)極為海綿狀鉛，浸在稀硫酸電解液中，通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化。

具體而言，在鉛酸蓄電池放電過程中，作為負(fù)極的金屬鉛會發(fā)生氧化反應(yīng)。它會失去電子，與電解液中的硫酸根離子結(jié)合，生成硫酸鉛。而正極的二氧化鉛則發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子后也與硫酸根離子以及電解液中的氫離子反應(yīng)，同樣生成硫酸鉛。在這個過程中，電子的定向移動就形成了電流，從而為外接設(shè)備提供電能。

當(dāng)鉛酸蓄電池需要充電時，情況則相反。外接電源提供電能，電流從正極流入，從負(fù)極流出。此時，原本在放電過程中生成的硫酸鉛又分別在正負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。在負(fù)極，硫酸鉛得到電子還原為海綿狀鉛；在正極，硫酸鉛失去電子轉(zhuǎn)化為二氧化鉛。就這樣，電能被轉(zhuǎn)化為化學(xué)能重新儲存起來，使蓄電池恢復(fù)到可以再次放電的狀態(tài)。

不同類型的蓄電池，雖然在具體的電極材料和電解液成分上有所差異，但基本原理都是通過化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化來實現(xiàn)發(fā)電和儲電的過程。它們各自的特性也決定了在不同的領(lǐng)域和場景中發(fā)揮著重要作用。正是這種巧妙的能量轉(zhuǎn)化機(jī)制，讓蓄電池成為眾多設(shè)備不可或缺的能源存儲和供應(yīng)部件 。

（圖/文/攝：太平洋汽車 整理于互聯(lián)網(wǎng)）